某化学兴趣小组为了探究:在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水.发现澄清石灰水变浑浊.持续通入发现浑浊又变澄清.由此该小组成员对气体的成分提出猜想.[提出猜想]猜想1: ,猜想2 ,猜想3 .为了验证猜测.该小组设计实验加以探究:[实验探究]该小组同学按如图所示装置.将气体从a端通入:(1)B中应该装下列试剂,A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：；猜想2 ；猜想3 。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入：

（1）B中应该装下列试剂（填编号）；

A．NaCl溶液 B．KMnO₄溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHCO₃溶液

（2）A中品红的作用是：；

（3）D中澄清石灰水的作用是：。

通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

由上述现象小组同学确认该气体的成分是。

（14分）

猜想1： CO₂ ；猜想2 SO₂ ；猜想3 CO₂ 、SO₂ 的混合物。

（1） B

（2）检验是否存在SO₂ 气体；

（3）CO₂。 CO₂、SO₂的混合物。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
①A中加入的试剂可能是

NaOH溶液

，作用是

吸收SO₂气体

．B中加入的试剂可能是

浓H₂SO₄

．
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是

无水CuSO₄

，同时应观察到C中的实验现象是

黑色固体变红

．
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

．
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：

SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）

不相同

．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为

负

极，电极反应式：

2Al-6e^-═2Al³⁺

．
②石墨为

正

极，电极反应式：

6H⁺+6e^-═3H₂↑

．
③电池总反应式：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（3）实验4中铝作负极还是正极

负极

，理由是

Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应

．写出铝电极的电极反应式

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
猜想1：

该气体是SO₂气体

；
猜想2：

该气体是CO₂气体

；
猜想3：

该气体是SO₂，CO₂的混合气体

．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列

试剂（填编号）
A．氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：

检验SO₂的存在

（3）D中澄清石灰水的作用是：

检验CO₂的存在

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由此得出结论：该气体的成分为

该气体是SO₂，CO₂的混合气体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式

；
②下列收集Cl₂的装置正确装置是

；
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

；
④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

．
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是

．
②经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是

．
【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg₂O；ⅢAg和Ag₂O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是

（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO₃固体热分解的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．
①写出Cl₂与水反应的离子方程式

．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是

．

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是

；
②写出反应D的化学方程式

．
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是

．

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