[题目]若NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下.5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下.22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；B．标准状况下，CCl4不是气体，无法计算5.6L CCl4含有的分子数，故B错误；C．22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为1.5NA，故C正确；D．为注明溶液的体积，无法计算1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目，故D错误；故选C。

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【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,

①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;

④将浓硫酸稀释；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

请完成下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④ ⑦②①

（2）③中所需浓硫酸的体积 ml，⑥中所需仪器名称是。

（3）简述④中浓硫酸的稀释方法。

（4）完成⑦中的填空、。

（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

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【题目】有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1．则x的值为（）

化学键	N≡N	H﹣H	H﹣N
键能/kJmol﹣1	x	436	391

A．945.6 B．649 C．431 D．869

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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：．②中生成溶液H：．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1④2 s 时物质 A 的转化率为70％其中正确的是