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    【题目】“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

    A、浓硫酸和水 B、熟石灰和水

    C、氢氧化钠和水 D、氧化钙和水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸具有腐蚀性，不适合做食物加热，故错误；B、熟石灰和水相遇放出热量，但是不多，故不适合做食物加热，故错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，故不适合；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，合适，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

    B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

    D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微量元素的叙述错误的（ ）

    A. 微量元素是细胞中含量很少的元素

    B. 微量元素的含量越多对生物体的生命活动就越有利

    C. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

    D. Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．

    Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

    甲：CuCu(NO3)2 ；乙：CuCuO Cu(NO3)2

    （1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理

    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：

    （1）提出假设：

    假设1．黑色粉末是CuO；

    假设2．黑色粉末是Fe3O4；

    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

    （2）设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

    ②若假设2或3成立，则实验现象是__________。

    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。

    Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：

    。

    据此回答下列问题：

    (1)装置B中饱和食盐水的作用是 。

    (2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。

    (3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填序号)

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    (4)装置D的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。

    (5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L(标准状况)Cl2时，发生反应的盐酸为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。

    （1）、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于________性食品（填“酸性”或“碱性” ）；

    （2）、某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C 、 H 、 N 三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占 73 ％左右，而在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到 1 ％，这一事实说明了（ ）

    A. 生物界与非生物界具有相似性

    B. 生物界与非生物界具有统一性

    C. 生物界与非生物界具有差异性

    D. 生物界与非生物界的元素组成是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    ①CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    ③Ag++Cl-=AgCl↓

    ④Fe+Cu2+=Fe2+.+Cu

    ⑤Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    A．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)

    （2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)

    A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。

    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

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