【题目】如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为:
。
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象: 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填序号)
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是 ,则烧杯中的溶液是 ,写出所发生反应的化学方程式: 。
(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L,求产生2.24L(标准状况)Cl2时,发生反应的盐酸为_________mL。
【答案】
(1)除去Cl2中的HCl;
(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(3)d;
(4)吸收多余的氯气,防止污染空气;NaOH溶液;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)20ml
【解析】
试题分析:(1)由于浓盐酸具有挥发性,从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体,可以通过饱和食盐水除去;故答案为:除去Cl2中的HCl;
(2)若C中堵塞,则B中压强会增大,将水向上压,从而形成一段水柱;故答案为:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)要验证氯气是否有漂白性,可以利用有色布条,因为制取的氯气含有水蒸气;生成的HClO有漂白性,先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色,然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性.干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰,U形管一般盛装固体干燥剂,浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不能用于氯气干燥,此题可选用无水氯化钙,所以正确的选项是d;故答案为:d;
(4)氯气有毒,会污染空气,装置D可以盛放氢氧化钠溶液,用来吸收多余的氯气,防止污染空气发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:吸收多余的氯气,防止污染空气;NaOH溶液;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(5)标准状况下2.24LCl2的物质的量为=0.1mol,根据反应方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O可知,需要氯化氢的物质的量为0.2mol,所用浓盐酸的浓度为10mol/L,发生反应的盐酸为体积为
=0.02L=20mL,故答案为:20。
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(气)+B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1④2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D.金属镁着火可使用干粉灭火器灭火,但不可用泡沫灭火器灭火
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)
己知:
(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式____________________。
(2)C的结构式________;H的化学式_________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:(碱性条件)_______________。
(4)化合物J的化学式_______________。
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【题目】“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A、浓硫酸和水 B、熟石灰和水
C、氢氧化钠和水 D、氧化钙和水
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【题目】
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线
D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。
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【题目】
A. 主要的元素是C、H、O、N、P、S,其中C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是:C>O>N>H
B. 主要的元素是C、H、O、N、P、S,其中C、H、O、N基本元素占干重的比例从大到小的顺序是:O>C>H>N
C. 主要的元素是C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序O>C>H>N
D. 主要的元素是C、H、O、N、P、S,其中基本元素占干重的比例从大到小的顺序C>O>N>H
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是( )
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I
B.装置工作过程中III电极周围出现红色
C.电极II发生还原反应
D.盐桥中Cl-向乙池移动
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