【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________。
（2）C的结构式________；H的化学式_________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。
（4）化合物J的化学式_______________。
【答案】（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
（2）(NH4)2SO3；
（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；
（4）N2H4。
【解析】
试题分析：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气。
（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；
（2）C为氮气，其结构式为N≡N，H为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，故答案为：N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3；
（3）L为NaClO，E为SO2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO- + SO2 + 2OH- ═ Cl- + SO42- + H2O或ClO- + SO2 + H2O ═ Cl- + SO42- + 2H+，故答案为：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）由上述推断可知，J为N2H4，故答案为：N2H4。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
理想气体的自发混合
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2
（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)
CH4 (g)＋H2O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。
（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。
（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。
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【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小
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【题目】如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填序号)
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。
(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L(标准状况)Cl2时，发生反应的盐酸为_________mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度不相同
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【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
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