【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
【答案】
（1）Ba(OH）2 Al(NO3）3
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑（3）500；（4）A
【解析】
试题分析：①C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，则1molE中含有小于1mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有CO32-离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠，结合离子共存可知，C为氢氧化钡；②B溶液与碳酸钠溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有Fe3+、与碳酸根发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；③少量氢氧化钡溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO3-、，那么D为硝酸铝；那么A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁。
（1）由以上分析可知，C为Ba(OH）2，D为Al(NO3）3，故答案为：Ba(OH）2；Al(NO3）3；
（2）步骤②为碳酸钠与铁离子的互促水解反应，发生反应的离子反应方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑；
（3）38.4 g Cu的物质的量为：
=0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为：500；
（4）由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，A和B都不能确定，故答案为：A。
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B.．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________。
（2）C的结构式________；H的化学式_________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。
（4）化合物J的化学式_______________。
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【题目】
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰视刻度线
D．量筒量取浓硫酸仰视刻度线。
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【题目】常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_______，呈固态的称为_______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越__________。
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【题目】
A. 主要的元素是C、H、O、N、P、S，其中C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是：C＞O＞N＞H
B. 主要的元素是C、H、O、N、P、S，其中C、H、O、N基本元素占干重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N
C. 主要的元素是C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序O＞C＞H＞N
D. 主要的元素是C、H、O、N、P、S，其中基本元素占干重的比例从大到小的顺序C＞O＞N＞H
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【题目】下列说法中正确的是
A. 在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动
B. 氯化氢溶于水后能电离出H＋、Cl－，故HCl 属于离子化合物
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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