【题目】下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同
【答案】D
【解析】
试题分析:A、由于溶液是均匀的,取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同,所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L,故A正确;B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112 L,故B正确;C、溶液中BaCl2完全电离,2 mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=2mol/L,c(Cl-)=4mol/L,溶液中Ba2+和Cl-总数为0.5L×(2mol/L+4mol/L)×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023,故C正确;D、98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,二者浓度相同,故D错误;故选D。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【题目】
离子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO32- | Zn2+ |
培养液浓度/mol·L-1 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根细胞吸收量最少的离子是
A.Ca2+B.SO32-C.Zn2+D.H2PO4-
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)
己知:
(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式____________________。
(2)C的结构式________;H的化学式_________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:(碱性条件)_______________。
(4)化合物J的化学式_______________。
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【题目】下列说法正确的是
A.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
B.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D.C(石墨,s)===C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化
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【题目】
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线
D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。
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【题目】常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_______,呈固态的称为_______,它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越__________。
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【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。就组成生物体的蛋白质、核酸、糖类、脂肪而言,其核心的组成元素是( )
A. C B. H C. O D. N
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