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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误；故选C。

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    【题目】（本题绥一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

    （2）反应A→B的化学方程式为 。

    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。

    （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

    Ⅰ．苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    【题目】下列关于药物的使用说法正确的是

    A. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

    B. 虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用

    C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有任何副作用

    D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )

    理想气体的自发混合

    A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程

    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程从有序到无序，混乱度增大

    D．此过程是自发可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

    B. 只有不法商贩才使用食品添加剂

    C. 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

    D. 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

    C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

    D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

    （1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

    （2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

    ②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。

    （3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。

    （4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度不相同

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