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【题目】已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g) +O2(g)===H2O(l)

ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(  )

A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1

C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJmol-1,②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1,③H2(g) +O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1,依据盖斯定律②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3 kJ/mol,故选A。

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