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    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.离子晶体在熔化状态下能导电

    B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    C.原子晶体中一定有非极性共价键

    D.分子晶体中不一定含有共价键

    【答案】C

    【解析】

    A．离子晶体在熔化时会发生电离，存在自由移动的离子，能够导电，故A正确；

    B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故B正确；

    C．原子晶体中不一定含有非极性共价键，如二氧化硅，故C错误；

    D．分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

    ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

    A. ①③ B. ②③

    C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    酸性

    Si_____S

    NaCl______Si

    H2SO4_____HClO4

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

    （4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

    （5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

    （6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

    （7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

    A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

    C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是(　　)

    A. Y单质在空气中燃烧生成YO3

    B. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. X的氢化物为H2X

    D. Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：

    （1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    （气球体积变化）

    分析原因

    第①组

    0.42gNaHCO3

    0.53gNa2CO3

    3mL 4mol·L-1盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

    V甲(CO2)= V乙(CO2)

    第②组

    0.3gNaHCO3

    0.3gNa2CO3

    3mL 4 mol·L-1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    A：___________

    第③组

    0.6gNaHCO3

    0.6gNa2CO3

    3mL 2 mol·L-1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    B：______________

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用化学方程式表示）

    C：___________

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