【题目】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：
（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A：___________ |
第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B：______________ |
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用化学方程式表示） C：___________ |
【答案】 甲 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 甲、乙中盐酸均过量，n(NaHCO3)＞ n(Na2CO3) V甲(CO2)＞ V乙(CO2) 甲、乙中盐酸均反应完， V甲(CO2)＞ V乙(CO2) Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
【解析】试题分析：（1）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.离子晶体在熔化状态下能导电
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.原子晶体中一定有非极性共价键
D.分子晶体中不一定含有共价键
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为______________。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。
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【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖得主屠呦呦教授在抗疟药物的研发中，发现了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，其分子式为:C16H2605。下列物质与蒿甲醚组成元素完全相同的是
A. 磷脂 B. 甲状腺激素 C. 叶绿素 D. 脱氧核糖
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【题目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）
A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-
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【题目】 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键
B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形
C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱
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【题目】如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )
A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－
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