Question

1．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）

• A． 开始时，产生氢气的速率相同
• B． 参加反应的金属的物质的量比为1：1：1
• C． 所得溶液的质量相等
• D． 参加反应的金属的质量比为12：9：28

Answer 1

分析 A．物质本身的性质决定反应速率；
B．根据每个金属原子失电子个数判断；
C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；
D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．

解答 解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；
B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol、n（Fe）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，所以参加反应的金属的物质的量不等，故B错误；
C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；
D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol、n（Fe）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，质量分别为24g、18g和56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．