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9.向X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊→澄清”现象的是(  )
A.X:氯化铝溶液          Y:氨气
B.X:氢氧化铁胶体        Y:氯化氢
C.X:澄清石灰水         Y:二氧化碳
D.X:四羟基合铝酸钠溶液  Y:氯化氢

分析 A、氢氧化铝只溶于碱中的强碱,不能溶解在氨水中;
B、氢氧化铁胶体开始遇HCl发生胶体的聚沉;
C、将二氧化碳通入澄清石灰水中后,先生碳酸钙沉淀,后沉淀溶解;
D、四羟基合铝酸钠溶液中通入HCl气体,先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀溶解.

解答 解:A、氯化铝溶液中通入氨气,生成的氢氧化铝,不能溶解在氨水中,溶液变浑浊,不会变澄清,故A错误;
B、氢氧化铁胶体开始遇HCl发生胶体的聚沉,生成氢氧化铁沉淀,后继续滴加盐酸,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水而溶解,故B正确;
C、将二氧化碳通入澄清石灰水中后,先生碳酸钙沉淀,当二氧化碳过量时,碳酸钙沉淀和过量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙,表现为沉淀消失,故C正确;
D、四羟基合铝酸钠溶液中通入HCl气体,开始先生成氢氧化铝沉淀,当HCl过量后,氢氧化铝沉淀溶解,故D正确.
故选A.

点评 本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键,注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列四组物质中,互为同位素是(  )
A.O2和O3B.H216O和H218OC.12C和14CD.正丁烷和异丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①有机物苯属于a(填字母). a.芳香烃  b.烯烃        c.炔烃
②下列有机物属于酚类的是b(填字母).

③纤维素属于a (填字母).a.糖类      b.油脂     c.蛋白质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.给试管里的固体加热,下列操作中不正确的是(  )
A.如试管外壁有水,应在加热前擦拭干净
B.先使试管均匀受热,即先进行预热,然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C.试管夹夹在距试管口约$\frac{1}{3}$处
D.加热完毕,立即用冷水冲洗试管

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是(  )
A.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯.
已知某温度下:
反应①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反应②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2
(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2(g)++CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol
该反应的化学平衡常数K=K1•K2(用K1、K2表示)
(2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注.

Ⅱ.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

(3)升高温度,该反应的平衡常数减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)由图2信息,计算10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol/(L•min),从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)图3  a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是(  )
A.开始时,产生氢气的速率相同
B.参加反应的金属的物质的量比为1:1:1
C.所得溶液的质量相等
D.参加反应的金属的质量比为12:9:28

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.
图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率,只需测定量筒中收集氢气的体积
B.
装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C.
酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D.
滴定管中读数为26.50mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$ 2AlN+3CO下列叙述正确的是(  )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.氮化铝是铝合金中的一种
C.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
D.氮化铝中氮元素的化合价为-3

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