Question

4．对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

• A． 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
• B． c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
• C． 向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
• D． 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

Answer 1

分析 A．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制水的电离；
B．根据混合液中的核电荷数判断；
C．向Na₂S溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱；
D．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，第一步水解程度大于第二步水解

解答 解：A．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，抑制水的电离，故A错误；
B．硫化钠溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B错误；
C．向Na₂S溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，即c（OH^-）减小，故c（H⁺）增大，故C错误；
D．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，则有c（OH^-）＞c（HS^-），一般来说水解程度较小，则应有c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为D，试题侧重考查学生达到分析、理解能力．