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    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    D

    试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		某钠盐溶液滴入AgNO3溶液
    		有白色沉淀
    		该钠盐不一定是NaCl
    B
    		浓硫酸与NaCl固体混合加热
    		有气体产生
    		硫酸的酸性比HCl强
    C
    		某无色气体通入溴水中
    		溴水褪色
    		该气体一定是C2H4
    D
    		向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
    		出现黄色沉淀
    （PbI2）
    		KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关操作或说法不正确的是(   )
    A．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C．在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验，能达到实验目的的是
    A
    		B
    		C
    		D




    验证化学能转化为电能
    		验证温度对平衡移动的影响
    		验证铁发生析氢腐蚀
    		验证非金属性Cl＞ C ＞ Si
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是




    A.测定乙醇分子结构
    		B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4
    		C.碘的CCl4溶液中分离I2
    		D.配制稀硫酸溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是(    )
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
    C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

    ①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含                ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           
                                               
                                               
    		若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              
                                          
                                          
    ②
    		                                           
                                               
                                               
    		                                           
                                           
                                                   
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
    (2) 写出下列反应的化学方程式
    反应①________________________________________________________
    反应④________________________________________________________
    (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
    ________________________________________________________________。
    ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
    ________________________________________________________________。
    ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

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