辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式: .⑵回收S过程中温度控制在50-60℃之间.不宜过高或过低的原因是 .⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质.该反应的化学方程式为 ,向滤液M中加入下列物质.得到另一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

（1）Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃ b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）

（1）Fe³^＋作氧化剂，Cu₂S被氧化，离子议程式为：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S，答案：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NO_x作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；向滤液M中通入Cl₂将FeCl₂氧化成FeCl₃,可循环使用，选b，答案： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；b；(4)Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀；加热过程中Cu²^＋会水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）

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下列能达到实验目的的是

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某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO₃+ 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确，

选择作为指示剂，到达滴定终点时的现象为。
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数＝（KIO₃的相对分子质量为214）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加适量AgNO₃溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

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如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B．用图②装置能收集O₂、CO₂和H₂

C．用图③装置电解精炼铝

D．用图④装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
（3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□     。若该实验生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液           mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为  。

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实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是；
（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

操作步骤	实验现象	实验目的
步骤II：将残留物溶解得到溶液，
步骤III：
步骤IV：过滤，往滤液中
步骤V：将溶液加热煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

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两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl₂+H₂O==CO₂↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。

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