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    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

    （1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，                     
    		                     
    		                     
    步骤III：                    
                                 

    		                     
    步骤IV：过滤，往滤液中      
                                
    		                     
    		                     
    步骤V：将溶液加热煮沸

    		                     
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。
    （17分）
    （1）NH4HCO3（2分）
    操作简单；节省试剂；不引入新的杂质（2分，答其中两点可得满分）
    （2）（共10分，除注明外每空1分，着重号为给分点）
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：往溶液中滴加过量的BaCl2溶液
    		生成白色沉淀
    		除去SO42－离子
    步骤III：往悬浊液中（或过滤后，往滤液中）滴加过量的Na2CO3溶液

    		除去过量的Ba2+离子
    步骤IV：滴加适量的盐酸
    		产生少量气泡
    		除去过量的CO32－离子

    		 
    		驱赶溶解在溶液中的CO2和HCl气体（2分）
     
    （3）5.07 （3分）

    试题分析：（1）铵盐不稳定，受热易分解，则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑；强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水，除去旧杂质的同时，又引入新杂质，且增大试剂、操作步骤增多；（2）除去碳酸氢铵后，先将所得白色固体溶解，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，使硫酸钠完全反应，生成白色的硫酸钡沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根离子，但是引入的钡离子是新的杂质；为了除去钡离子，应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，使氯化钡完全与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，除去溶液中的钡离子，但是引入的碳酸根离子是新的杂质；过滤，分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后，为了除去滤液中的碳酸根离子，应向其中加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，除去溶液中的碳酸根离子，但是引入的盐酸是新的杂质；盐酸和水的沸点较低，氯化钠的沸点高，将溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水，蒸发可得纯净的氯化钠固体；（3）依题意，36.0gNaCl溶于100g水中，即可配制20℃的饱和NaCl溶液；由于溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，则36.0gNaCl溶于100g水形成136.0g饱和NaCl溶液；由于溶液体积等于溶液质量与溶液密度的比值，则饱和NaCl溶液的体积为=cm3=mL；溶质的物质的量等于质量与摩尔质量的比值，则136.0g饱和NaCl溶液中n(NaCl)==mol；由于c=n/V，则20℃的饱和NaCl溶液的物质的量浓度为=mol/L≈5.07mol/L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关操作或说法不正确的是(   )
    A．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C．在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

    ①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含                ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           
                                               
                                               
    		若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              
                                          
                                          
    ②
    		                                           
                                               
                                               
    		                                           
                                           
                                                   
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下实验操作正确且能达到实验目的的是
    A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
    C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
    D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （双选）下列实验方法正确的是
    A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
    B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
    C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
    D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是
     
    		    实验目的
    		             实验方案
    A
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C
    		可以鉴别这两种溶液
    		将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
    (2) 写出下列反应的化学方程式
    反应①________________________________________________________
    反应④________________________________________________________
    (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
    ________________________________________________________________。
    ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
    ________________________________________________________________。
    ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

    （1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
    A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3
    （2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
    A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3
    （3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

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