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    下列实验方案不能达到实验目的的是
     
    		    实验目的
    		             实验方案
    A
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C
    		可以鉴别这两种溶液
    		将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）
     
    B

    试题分析： A、二氧化锰可催化过氧化氢分解，正确；B、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应时，氢氧化钠过量，再加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，错误；C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先无气体后产生气体；向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体，正确；D、bL气体为氢气，由氢气的体积计算出铝的物质的量，继而求出氧化铝的含量，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
    已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
    I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有       。
    （2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确          ，

    选择          作为指示剂，到达滴定终点时的现象为                              。
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝         （KIO3的相对分子质量为214）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

    实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
    （2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
    （3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

    （1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，                     
    		                     
    		                     
    步骤III：                    
                                 

    		                     
    步骤IV：过滤，往滤液中      
                                
    		                     
    		                     
    步骤V：将溶液加热煮沸

    		                     
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法和解释或结论都正确的是
     
    		实验目的
    		实验方法
    		解释或结论
    A
    		检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
    		将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
    		丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
    B
    		确认某无机酸浓溶液的溶质
    		用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
    		该无机酸一定为盐酸
    C
    		鉴别一份红棕色气体成分
    		湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
    		该气体一定为Br2
    D
    		探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
    		高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
    		高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    （1）指出上述图中的各处错误：
    ①_________________________________________________________；
    ②_________________________________________________________；
    ③_________________________________________________________；
    ④________________________________________________________。
    （2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
    ①饱和食盐水_________________________________________；
    ②浓硫酸____________________________________________；
    ③NaOH溶液_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
    ②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
    (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    ①滴定达到终点的标志是                                     。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。
    A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

    （1）甲组：
    ①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
    ②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
    （2）乙组：
    ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
    ②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

    （1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
    （2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 
    （3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____（填“参加”或“不参加”）了化学反应
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是       ，并写出对应的化学方程式                       。
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）。
    A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

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