Question

_aA、_bB、_cC、_dD四种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1 且 b+c=d，B的最高价氧化物对应水化物为强酸．
（1）A、B、C、D四种元素都能形成多种氢化物，这些氢化物中，原子个数最少而沸点最高的是

 

；
（2）B与D形成的单质分别为甲、乙，下列判断正确的是

 

．
a．非金属性：D＞B，活泼性：甲＞乙       b．非金属性：B＞D，活泼性：甲＞乙
c．非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲        d．非金属性：D＞B，活泼性：乙＞甲
（3）1993年7月，美国哈佛大学传出轰动性的科技新闻：利用激光溅射技术研制由A和B两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．该新材料的化学式为

 

；
（4）C能形成一种分子结构如图所示的具有18电子结构的分子．电解该化合物只有三种单质产生，其中两种互为同素异形体且质量相等，请写出该电解反应的化学反应方程式

 

．
（5）B的一种氢化物与B的最高价氧化物对应水化物在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158、威力为TNT的142%的炸药，该炸药的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：c-b=b-a=1，则c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相邻、原子序数依次增大，b+c=d，说明四种元素中D的原子序数最大；
B的最高价氧化物对应水化物为强酸，则B可能为N、S或Cl元素，由于D、C的原子序数都大于B，则B只能为N元素；
A的原子序数为：7-1=6，为C元素；C的原子序数为：7+1=8，为O元素；D的原子序数为：d=b+c=7+8=15，为P元素，
根据以上分析完成各题．

解答： 解：c-b=b-a=1，则c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相邻、原子序数依次增大，b+c=d，说明四种元素中D的原子序数最大；B的最高价氧化物对应水化物为强酸，则B可能为N、S或Cl元素，由于D、C的原子序数都大于B，则B只能为N元素；A的原子序数为：7-1=6，为C元素；C的原子序数为：7+1=8，为O元素；D的原子序数为：d=b+c=7+8=15，为P元素，
（1）A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、P，它们形成氢化物中，N、O的非金属性较强，能够形成氢键，其中原子个数最少而沸点最高的为H₂O，
故答案为：H₂O；
（2）B为N、D为P，二者位于同一主族，非金属性：N＞P，即：B＞D；二者形成单质为氮气、磷，由于氮气分子中存在比较稳定氮氮三键，所以单质的活泼性：P＞N₂，即：甲＜乙，则正确的为c，
故答案为：c；
（3）A为C、B为N元素，利用激光溅射技术研制由C和N两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，该物质为原子晶体，根据N的化合价为-3、C的化合价为+4可得其化学式为：C₃N₄，
故答案为：C₃N₄；
（4）C为O元素，根据图示结构可知，该分子中中含有2个O原子，且为18电子，则该物质为双氧水，电解水双氧水可以生成氧气、氢气和臭氧三种单质，电解方程式为：6H₂O₂

电解  .

2O₃↑+3O₂↑+6H₂↑，
故答案为：6H₂O₂

电解  .

2O₃↑+3O₂↑+6H₂↑；
（5）B为N元素，B的氢化物有NH₃或N₂H₄，B的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158，如果为氨气，泽尔反应生成硝酸铵，不满足条件，只能是N₂H₄与HNO₃反应生成N₂H₆（NO₃）₂，该物质的相对分子质量为158，符号条件，
故答案为：N₂H₆（NO₃）₂．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，（4）（5）为难点、易错点，注意根据题干信息合理分析，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．