Question

12．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

• A． NH₄⁺
• B． PH₃
• C． H₃O⁺
• D． H₂S

Answer 1

分析 价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
B．PH₃分子中价层电子对=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．H₃O⁺离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D．H₂S分子中S原子价层电子对=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，价层电子对互斥模型为四面体型，且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，为V形结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度中等，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．