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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
    B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

    分析 A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；
    B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；
    C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．

    解答 解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故A错误；
    B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；
    C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确．

    故选A．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．

    练习册系列答案
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    请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：．

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    11．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
    B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应
    C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
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    18．在25℃下，已知反应：
    ①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
    ②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
    下列说法不合理的是（　　）
    A．25℃时，将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
    B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动
    C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊
    D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

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    8．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
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    ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
    ③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．

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