Question

13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化剂是KMnO₄，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是40.5g，转移电子0.5molmol．
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．

解答 解：Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，反应中KMnO₄为氧化剂，MnBr₂为还原产物，HBr为还原剂，Br₂为氧化产物；Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，则用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为；被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的$\frac{5}{8}$，则被氧化的还原剂的质量是$\frac{5}{8}$×64.8g=40.5g；转移的电子的物质的量为$\frac{15.8g}{158g/mol}$×5=0.5mol；
故答案为：；KMnO₄；40.5g；0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．