Question

12．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶．
（3）写出下列操作的正确顺序（填写相应的字母）D H B F A E CG．
A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液
G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解
（4）若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×40g/mol××0.5L=4.0g；
故答案为：4.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：D H B F A E C G；
故答案为：D H B F A E C G；
（4）①加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
③仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：①偏低 ②无影响 ③偏低；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．