练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是391kJ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CE（填字母序号）．
    A．c（H2）减小             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加     D．平衡常数K增大       E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=1：3时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

    分析 （1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；
    （2）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大；
    （3）甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，随反应进行混合气体物质的量减小，平衡时甲中压强减小，乙中平衡等效再甲平衡基础上增大压强，反应速率加快，达平衡时缩短，平衡正向移动，氢气的转化率增加；
    （4）若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比．

    解答 解：（1）设拆开1molN-H键需要的能量是x kJ，则：
    3×436kJ+946kJ-6×x kJ=-92，
    解得x=391，
    故答案为：391kJ；
    （2）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；
    B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动，NH3的物质的量增加，故C正确；
    D．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
    E．正反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，故E正确；
    故答案为：CE；
    （3）甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，随反应进行混合气体物质的量减小，平衡时甲中压强减小，乙中平衡等效再甲平衡基础上增大压强，反应速率加快，达平衡时缩短，平衡正向移动，氢气的转化率增加，故乙容器中H2的转化率随时间变化的图象为：，
    故答案为：；
    （4）若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比，所以a：b=1：3，
    故答案为：1：3．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、键能与反应热关系等，侧重于化学平衡移动的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃下，已知反应：
    ①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
    ②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
    下列说法不合理的是（　　）
    A．25℃时，将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
    B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动
    C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊
    D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH-
    C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32-
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对有机物性质或现象描述正确的是（　　）
    A．纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊
    B．检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚
    C．科学探究：小米在家用食醋浸泡鸡蛋，观察到鸡蛋壳表面没有产生气泡，说明食醋主要成分乙酸没有酸性
    D．天然纤维，人造纤维，合成纤维中均含有纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．
     实验编号反应物 
     a 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱
     b 10mL2%H2O2溶液
     c 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸
     d 10mL5%H2O2溶液
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
    （3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶．
    （3）写出下列操作的正确顺序（填写相应的字母）D H B F A E CG．
    A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液
    G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解
    （4）若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？
    ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
    ③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
    D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
    （1）Cu在基态时，核外价电子排布式为3d10 4s1．
    （2）蒽（，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
    （4）铜元素能形成多种化合物．
    CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．该晶体中电负性最大的元素是O
    B．该晶体属于原子晶体
    C．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    （5）YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95；已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7：3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案