Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 测0.1mol•L^-1氨水的pH为11，是因为NH₂•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． 0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

Answer 1

分析 A．H₂S是弱酸分步电离，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
B．一水合氨是弱电解质溶液中存在电离平衡；
C．碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
D．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离；

解答 解：A．H₂S是弱酸分步电离，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）＞c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1，故A错误；
B．测0.1mol•L^-1氨水的pH为11，说明一水合氨未全部电离，一水合氨是弱电解质，溶液显碱性是因为一水合氨部分电离，生成了氢氧根离子，故B正确；
C．碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子，NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，醋酸分子数减小，醋酸根离子数增多，同一溶液中体积相同，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素即可解答，注意D中采用其个数变化判断浓度之比变化，题目难度中等．