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    9．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（　　）
    A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液

    分析 A．硝酸银和Cl-反应生成白色沉淀AgCl，和I-反应生成黄色沉淀AgI；
    B．淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象；
    C．Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色；
    D．Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2．

    解答 解：A．硝酸银和Cl-反应生成白色沉淀AgCl，和I-反应生成黄色沉淀AgI，所以反应现象不同，可以鉴别，故A不选；
    B．淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象，这两种物质分别和淀粉溶液混合时现象相同无法鉴别，故B选；
    C．Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色，实验现象不同，可以鉴别，故C不选；
    D．Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2，碘溶液呈紫色，实验现象不同可以鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，明确物质差异性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下列热化学方程式：
    ①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    回答下列问题：（1）C（s）的标准燃烧热为-393.5kJ/mol．
    （2）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
    （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示

    仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
    ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式2H2-4e-+4OH=4H2O
    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉127克．
    （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①写出该电池反应的总反应方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，101KPa一定量的乙烯完全燃烧产生0.2mol液态水时放出热量akj，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1
    B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1
    C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1
    D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A．该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
    B．该物质可以发生酯化反应
    C．此分子应该为某种氨基酸
    D．该物质的分子式C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
    且中和后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
    （4）装置B内溶液吸收的气体是NH3；
    （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃下，已知反应：
    ①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
    ②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
    下列说法不合理的是（　　）
    A．25℃时，将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
    B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动
    C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊
    D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH-
    C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32-
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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