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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．丙烯的结构简式：C3H6
    B．Al3+能水解成Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
    C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

    分析 A、烯烃中的碳碳双键不能省略；
    B、Al3+能水解成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
    C、在海轮外壳上镶入锌块，能形成原电池，在原电池中锌做负极；
    D、被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷．

    解答 解：A、烯烃中的碳碳双键不能省略，故丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
    B、Al3+能水解成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能除去水中的杂质，故明矾能净水，故B正确；
    C、在海轮外壳上镶入锌块，能形成原电池，在原电池中锌做负极，对轮船起到保护的作用，即牺牲阳极的阴极防护法，故C正确；
    D、被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷，所以可用作原电池的盐桥，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查的知识点较多，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握明矾净水的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH-
    C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32-
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
    D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．
    （1）下列分析正确的是D．
    A．该反应放热
    B．OE段表示的速率最快
    C．G点收集的CO2的量最多
    D．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1
    （2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成以下题目
    （1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应2H++2e-=H2↑；
    （2）铅蓄电池放电时的负极反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （3）精炼铜的阳极材料为粗铜；
    （4）电解食盐水的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
    （1）Cu在基态时，核外价电子排布式为3d10 4s1．
    （2）蒽（，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
    （4）铜元素能形成多种化合物．
    CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．该晶体中电负性最大的元素是O
    B．该晶体属于原子晶体
    C．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    （5）YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95；已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

    完成下列填空：
    （1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
    （2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是．
    （4）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件NaOH溶液；Cu、O2、加热；盐酸溶液．
    （5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
    ②与FeCl3溶液不发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．

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