Question

【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO﹣和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2CO]+（aq）．
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 ．
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 ．
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 ．
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）NH3；Cu2++S2﹣=CuS↓；3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；102
【解析】解：（1）a．无论反应是否达到平衡状态都存在v（CO）正=v（NH3）正 ， 不能据此判断平衡状态，故错误；b．反应前后气体压强减小，当容器内气体压强不再随时间变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选bc；（2）废液中通入热空气进行预处理，使醋酸铜氨分解得到尾气中有CO、氨气和剩余空气，向溶液中加入硫酸得到硫酸铜、硫酸铵，向硫酸铜、硫酸铵中加入硫化钠溶液得到CuS和母液，将CuS加入硝酸中得到S、NO和硝酸铜，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸铜晶体①通过以上分析知，还有NH3 ， 所以答案是：NH3；②硫酸铜和硫化钠发生复分解反应生成黑色沉淀CuS，离子方程式为Cu2++S2﹣=CuS↓，所以答案是：Cu2++S2﹣=CuS↓；③硝酸溶解CuS生成S、NO、硝酸铜和水，反应方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，
所以答案是：3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；④363gCu（NO3）23H2O中Cu的质量=363g× ÷（1﹣2%）÷（1﹣4%）=102g，
所以答案是：102．
【考点精析】利用化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．