Question

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①

鼓风炉中：2C+O2=2CO ②

ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③

假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表

反应进行时间/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
30	c1	C2	C2
35	c1	C2	C2

（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值　不变　填“增大’、“减小”或“不变”）；

（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=　0.01mol/L　（写出计算过程）

（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过　3：1　．

（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=　0.352　，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于　12：5 或2.4　．

Answer 1

考点：

化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（l）平衡常数只与反应的温度有关； （2）由表中数据分析可知，反应③进行至30min时，反应③达到平衡状态；故cl浓度为CO的平衡浓度； （3）根据ZnO几乎完全被CO还原，结合前两个方程式进行分析； （4）根据平衡常数表达式计算平衡常数．
解答：	解：（l）平衡常数只与反应的温度有关，CO浓度增大，平衡常数不变；故答案为：不变； （2）由表中数据分析可知，反应③进行至30min时，反应③达到平衡状态；故cl浓度为CO的平衡浓度，设CO的转化浓度为x，则K===1.0，解之得x=0.1mol/L，则c1=0.11mol/L﹣0.1mol/L=0.01mol/L． 故答案为：0.01mol/L； （3）根据题意ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为100%，此时结合前两个方程式知焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比等于3：1；故答案为：3：l； （4）达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时Zn和CO2的浓度为0.088mol/L，CO的浓度为0.012mol/L，则K==0.352；③CO的转化率为80%，假设此时CO为100，则鼓风炉中耗氧50，焙烧炉中耗氧80÷2×3=120，120：50=12：5；故答案为：0.352；12：5 或2.4．
点评：	本题考查化学平衡常数的计算及其应用，难度较大．根据化学方程式确定反应物的比例关系是解题的关键．