Question

20．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）如何检验该装置的气密性利用酒精灯加热烧瓶，装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（3）装置B中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）装置C中所加试剂是饱和食盐水，该装置的作用是除去HCl；
（5）装置D中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为产生淡黄色沉淀；
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液       C．Na₂SO₄溶液
（6）装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，该装置的作用吸收多余氯气防止污染环境；
（7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl₄用力振荡，静置后可观察到
的现象是分层，下层四氯化碳中呈紫红色．

Answer 1

分析 可利用Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验时，A中发生反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O，生成的氯气经除杂后，与硫化钠发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液进行尾气的吸收，以此解答该题，
（1）仪器A为分液漏斗，用于把浓盐酸添加到烧瓶中加热反应生成氯气；
（2）利用酒精灯加热烧瓶，装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（3）装置B中是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）装置C是吸收生成的氯气中的氯化氢气体，用饱和食盐水；
（5）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液；
（6）装置E中是氢氧化钠溶液，用来吸收多余的氯气，防止污染空气；
（7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，氯气氧化碘离子为碘单质，加入CCl₄用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中；

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗，用于把浓盐酸添加到烧瓶中加热反应生成氯气，
故答案为：分液漏斗；
（2）改变装置内的压强，观察导气管中气泡冒出和水柱上升来判断气密性，具体步骤为：利用酒精灯加热烧瓶装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好，
故答案为：利用酒精灯加热烧瓶，装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（3）装置B中是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）由于浓盐酸易挥发，所以制备的Cl₂中混有HCl，故饱和食盐水是用来吸收HCl，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl；
（5）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；
（6）装置E中是氢氧化钠溶液，该装置作用是用来吸收多余的氯气，防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠溶液，吸收多余氯气防止污染环境；
（7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，氯气氧化碘离子为碘单质，加入CCl₄用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，
故答案为：分层，下层四氯化碳中呈紫红色；

点评 本题考查了物质性质实验设计与分析、实验基本操作、物质性质等知识点，注意生成的氯气的氧化性和气体除杂方法，题目难度中等．