Question

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

• A、10
• B、9
• C、11.5
• D、12.5

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH^-）=

0.05

50

×0.1mol?L^-1=10^-4mol?L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），进而计算所得溶液的pH．

解答： 解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，
反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

0.05

50

×0.1mol/L=10^-4mol/L，
根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，
则c（H⁺）=10^-10mol/L，
则所得溶液的pH=10，
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．