Question

已知：等浓度的CH₃COOH和NH₃?H₂O电离程度相当，氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的下列溶液中：①盐酸　②NH₄Cl溶液　③醋酸铵溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）：③＞②
• B、pH：①＞②＞③
• C、Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）向溶解方向移动
• D、等体积 ①和 ③混合溶液中 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小；
C．NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，从而促进Mg（OH）₂溶解；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度．

解答： 解：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）：③＜②，故A错误；
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序为；③＞②＞①，故B错误；
C．NH₄Cl中含有铵根离子，Mg（OH）₂能电离出OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，从而促进Mg（OH）₂溶解，故C错误；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，题目难度中等，会正确分析氢氧化镁溶于氯化铵的原因，很多同学往往认为氯化铵水解生成的盐酸溶解氢氧化镁而导致错误，为易错点．