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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为2∶1时,则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为(   )

A.1∶6 B.1∶7 C.1∶8 D.1∶9

A

解析试题分析:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol,根据电子转移守恒可知:
n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=2mol×(5-4)+1mol×(5-2),解得n(Cu2S)=0.5mol。故反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为1:6。
考点:氧化还原反应的计算

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有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
B.还原产物为NH4+
C.若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e=Fe3+

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下列反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应的的是

A.2Fe+3Cl22FeCl3 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.CaO+CO2=CaCO3 D.H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O

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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(  )

A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol
D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

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关于3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O反应,以下说法正确的是 (    )

A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C.3mol氯气参加反应转移10mol电子
D.KOH既不是氧化剂,又不是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )

A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知M2O7x与S2在酸性溶液中能发生反应:M2O7x+3S2+14H=2M3+3S↓+7H2O,则
M2O7x中M元素的化合价是(    )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
①Cl2+2KI=I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO24- B.Cl2>Fe3+>I2>SO24-
C.Fe3+>Cl2>I2>SO24- D.Cl2>Fe3+>SO24->I2

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