Question

【题目】某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：

实验步骤	实验现象	实验结论
	溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
	溶液变为黄色	氧化性： Br2＞I2
	溶液的颜色由黄色变为蓝色

反思与评价：
（1）步骤①反应的离子方程式为： ．
（2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
．
（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
（2）向溶液中加入CCl4 ， 振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色
（3）不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2 ， 会干扰Br2、I2氧化性的比较
【解析】解：（1）步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4 ， 振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，所以答案是：向溶液中加入CCl4 ， 振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；（3）①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，所以答案是：不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2 ， 会干扰Br2、I2氧化性的比较．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．