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    为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为______酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
    【答案】分析：（1）pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H+）小于醋酸溶液中c（H+），溶液中c（H+）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H+）越大，所以稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来c（H+）；b+c=14则酸溶液中的c（H+）与碱中的c（OH-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱；
    （2）溶液中存在以下平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加水平衡正移，c（H+） 减小，c（OH-）增大，Kw不变；
    （3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢；当CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性；
    （4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离为主．
    解答：解：（1）pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA为强酸；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H+）小于醋酸溶液中c（H+），溶液中c（H+）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H+）越大；b+c=14则酸溶液中的c（H+）与碱中的c（OH-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱，
    故答案为：强；大于；弱；
    （2）溶液中存在以下平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加水平衡正移，
    A、加水稀释PH增大，c（H+） 减小，故A错误；
    B、=，平衡正移n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，故比值增大，故B正确；
    C、c（H+）?c（OH-） 只与温度有关，加水不变，故C错误；
    D、加水稀释PH增大，c（H+） 减小，c（OH-）增大，故二者比值增大，故D正确；
    故答案为：BD；
    （3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢，所以PH变化慢的是醋酸，即图2是醋酸的；当CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，所以PH大于7水解方程为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：图2；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），因此c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，及离子浓度大小比较，题目难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为
    强
    强
    酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为
    弱
    弱
    碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
    图3
    图3
    （填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成．如：CH2=CH2+CH2=CH-CH=CH2  
    △

    ②（CH3）2C═CHCH3
    KMnO4
    H+
    CH3-C-CH3+CH3+CH3COOH聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成．合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于CH2=CH-CH=CH2的叙述中，正确的是
    BC
    BC

    A．CH2=CH-CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
    B．CH2=CH-CH=CH2中的原子可能在同一平面上
    C．CH2=CH-CH=CH2可以一步合成
    D．CH2=CH-CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
    （2）上述转化过程中属于加成反应的是
    ①、③
    ①、③
    （填序号）．
    （3）反应②符合绿色化学思想（原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物），则A的结构简式为
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
    ．
    （5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式．
    、
    ．
    （6）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式．
    、
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?成都一模）某兴趣小组利用如图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    ；
    （2）导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    ；
    （3）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号 催化剂 反应现象 C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ① 2mL98%浓硫酸 20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐渐加深，最后成黑色；酯层无气泡． 2.10cm
    ② 2mL14mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈棕色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.14cm
    ③ 2mL10mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.16cm
    ④ 2mL7mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液有气泡． 2.00cm
    Ⅰ．第 ①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    ；若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    ．
    Ⅱ．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号
    ①②③
    ①②③
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
    10 mol?L-1
    10 mol?L-1
    ．
    （4）写出C4H8O2的所有酯类的同分异构体的结构简式
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试1（新人教） 题型：选择题

    在催化剂作用下乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：

           ①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O

           ②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O

           ③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O

    在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo（钼）和不加Mo负载型Ni（镍）催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：

     

    乙酸转化率

    未反应的含氧化合物含量

    乙酸

    乙醇

    温度/℃

    Mo16Ni6

    Ni6

    Mo16Ni6

    Ni6

    Mo16Ni6

    Ni6

    240

    87.2

    21.8

    0.53

    3.24

    1.03

    0.14

    260

    89.1

    27.2

    0.45

    3.02

    0.99

    0.19

    下列说法不正确的是                                                                      （    ）

    A．上述①②③三反应均属于加成反应

    B．上述①②③三反应均属于还原反应

    C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃下进行更有利

    D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好

     

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