Question

Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，

已知a+b=12，则：

该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

‚该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH^-)=              mol/L。（忽略体积变化）

Ⅱ. 根据2CrO₄^2－（黄）＋2H⁺ =====Cr₂O₇^2－（橙）＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的         极，其电极反应式为                           

         ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为          g。(已知电解前两极区溶液质量相同)

Answer 1

    Ⅰ、 ①1×10^-12     ②11    1×10^-11mol/L

II 、正

4H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑或4OH^－－4e^－=4H₂O+O₂↑ 

  5.3