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    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A、0℃下，块状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应
    B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应
    C、25℃下，粉末状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应
    D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．
    解答： 解：B、D选项中为浓硫酸，在常温下铁发生钝化反应，难以生成氢气，A与C相比较，C温度较高，固体表面积较大，则反应速率较大．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
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    持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品．暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）
    A、负极B、正极C、阴极D、阳极

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    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、T1＞T2，P1＜P2
    B、T1＞T2，P1＞P2
    C、T1＜T2，P1＞P2
    D、T1＜T2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）
    A、Na、F、O
    B、N、O、P
    C、C、F、O
    D、C、O、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3COH+2H2O
    C、苯与氢气加成：
    D、从海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法给下列物质命名：
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见金属及其化合物相互转化关系示意图（部分反应物、产物未列出）．其中A、D是常见金属，B是红棕色固体，I是生活中常见的无色液体，J是淡黄色固体化合物．

    回答下列问题：
    （1）写出①的化学方程式；
     
    ；
    （2）写出②的离子方程式
     
    ；
    （3）E、F混合后最终转化为H，其现象是
     
    ，有关化学反应方程式为
     
    ；
    （4）写出A与F反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    （2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）
     
    ；
    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ；
    ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
     
    c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）
     
     c（Na+）．
    （3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是
     
    （填序号）
    A、醋酸与醋酸钠发生反应
    B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
    C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

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