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    反应2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、T1＞T2，P1＜P2
    B、T1＞T2，P1＞P2
    C、T1＜T2，P1＞P2
    D、T1＜T2，P1＜P2
    考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
    解答： 解：相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；
    相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括（　　）
    A、PM2.5
    B、NO2
    C、SO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池说法正确的是（　　）
    A、锌作正极
    B、溶液中SO42-向铜电极方向移动
    C、电子由锌片通过导线流向铜
    D、负极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3-，下列说法不正确的是（　　）
    A、图1电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移
    B、图1电池负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O
    C、图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为6.2a g
    D、图2阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
    B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C、1.8g水所含的电子数目为NA
    D、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO
     
    -
    3
    与R-可发生反应：RO
     
    -
    3
    +5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第VA族
    B、RO
     
    -
    3
    中的R只能被还原
    C、R-离子的最外层电子数为8
    D、若1molRO
     
    -
    3
    参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A、0℃下，块状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应
    B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应
    C、25℃下，粉末状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应
    D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A、低温高压    B、加催化剂    C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为
     
    ． 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为
     
    ．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
     
     （填字母）．
    A．改铁片为铁粉   B．增大压强   C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为
     
    极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为
     
    ，该极上发生的电极反应为
     
    ，外电路中电子由
     
    极（填“正”或“负”，下同）向
     
    极移动．

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