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【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

①任何温度下,纯水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越强

③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

【答案】A

【解析】任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1 mol·L-1盐酸中,c(OH-)=10-13 mol·L-1,AG=12;lg=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12。

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2 , 之间的关系是
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此时vv (填“>”、“=”或“<”).

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(1)A和B的分子式是________________。

(2)光谱测定显示,A的分子结构中不存在甲基,则A的结构简式为_______________________。

(3)光谱测定显示,B的烃基中没有支链,则B的结构简式为_____________________________。

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【题目】X的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是(  )

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C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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(1)该化合物的分子式为
(2)A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷,则A的结构可能有种(考虑顺反异构);
(3)经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且一氯代物只有两种,则B的结构简式为
(4)已知烯烃能发生反应:

C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E,如图:

己知D常温为气体,H核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积之比为3:1.
①物质C的名称:
②E与银氨溶液反应的化学方程式为:
③F与G生成H的化学方程式为:

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【题目】常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. abc三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的KW值比b点的KW值大

D. a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

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【题目】下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )

A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥

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【题目】下列说法不正确的是(
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’

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