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    将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．
    （1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
    （2）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，20g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积．
    解答： 解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    1mol           100g
    xmol            20g
    1mol：xmol=100g：20g
    解得x=0.2
    故碳酸钠的物质的量浓度=
    0.2mol
    0.25L
    =0.8mol/L，
    答：碳酸钠的物质的量浓度为0.8mol/L；
    （2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100g             22.4L
    20g              V L
    100g：20g=22.4L：V L
    解得V=4.48，
    答：标况下生成二氧化碳的体积为4.48L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中对离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式 评价
    A NaClO溶液中通入少量的SO2：
    ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+    		 错误，碱性介质中不可能生成H+
    B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
    4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O    		 正确
    C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
    NH4++OH-═NH3?H2O    		 错误，产物中还有少量Al（OH）3生成
    D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
    2Mg2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑+4H+    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol-C2H5所含的电子总数为17NA
    B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NA
    C、1mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为4NA
    D、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）根据已知条件分析，将如图同一盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接．
    （2）四种盐溶液中，B溶液呈蓝色，则B中溶质的化学式为
     
    ．
    （3）向另外三种无色溶液分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生，则A中溶质的化学式为
     
    ，检验D中阴离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：
    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强   c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=
     
    mol/（L?min），平衡常数K=
     
    ．
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．从理论上分析，该电池工作过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，将1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO体积分数为40%，求：
    （1）平衡时NO的物质的量；
    （2）平衡时NO2，O2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）苯的硝化反应
     
    ；
    （2）实验室制取乙烯
     
    ；
    （3）乙烯与溴水反应
     
    ；
    （4）乙烯发生加聚反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）列举化合物D的两种用途：
     
    ．
    （2）下列物质的主要成分为C的有
     
    （填字母）．
    a．沙子    b．水玻璃    c．黏土    d．玛瑙
    （3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F．
    ①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的说法正确的是（　　）
    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ 四种离子在溶液中能够大量共存
    B、Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
    D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子

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