Question

（1）①0.5mol氨气  ②4g氦气  ③4℃时9mL水  ④0.2mol磷酸钠下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是

 

；
（2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中

 

是氧化产物，

 

是还原产物（填写元素符号或化学式）
（3）被氧化与被还原的N原子个数之比为

 

；
（4）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据m=ρV计算水的质量，根据n=

m

M

计算氦气、水的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，原子物质的量越大，原子数目越大；
（2）元素化合价升高得到的产物为氧化产物，元素化合价降低得到的生成物为还原产物；
（3）反应中只有氮元素化合价变化，被氧化的N元素化合价由-3价升高为0价，被还原的氮元素由+5价降低为0价，根据电子转移守恒计算；
（4）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．

解答： 解：（1）①0.5mol氨气含有原子为0.5mol×4=2mol，②4g氦气物质的量为

4g

4g/mol

=1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，③4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol磷酸钠含有原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目为：①＞④＞③＞②，故答案为：①＞④＞③＞②；
（2）铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，故N₂既是氧化产物又是还原产物，故答案为：N₂；N₂；
（3）反应中只有氮元素化合价变化，被氧化的N元素化合价由-3价升高为0价，被还原的氮元素由+5价降低为0价，根据电子转移守恒，被氧化与被还原的N原子个数之比为5：3，故答案为：5：3；
（4）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应、物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握单线桥、双线桥表示电子转移．