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    下列金属冶炼的反应原理错误的是（　　）
    A、2AlCl3（熔融） 
    通电
    2Al+3Cl2↑
    B、CuO+H2
    △
    Cu+H2O
    C、Fe3O4+4CO
    高温
    3Fe+4CO2
    D、2HgO
    △
    2Hg+O2↑
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
    金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
    解答： 解：A．氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故A错误；
    B．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故B正确；
    C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
    D．Hg、Ag等不活泼金属采用加热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了冶炼金属的一般方法和原理，明确物质的性质是解题关键，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、60mLB、90mL
    C、120mLD、150mL

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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    B、增大压强有利于合成氨反应
    C、加入催化剂有利于氨的转化
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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    A、H+、OH-
    B、H+、Cl-
    C、Fe3+、Cl-
    D、Fe3+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）
    A、聚二氧化碳塑料是合成高分子材料
    B、聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
    C、聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染
    D、聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     

    （2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？（通过列式说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，铁在干燥的空气中很难生锈．但在潮湿的空气中，铁很容易发生吸氧腐蚀生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式、电极反应式和化学方程式补充完整．
    （1）原电池反应：
    负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
     
    ；
    （2）氢氧化物的形成：
     
    、
     
    ．
    （3）氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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    化学是一门实用的、中心的学科，如果运用不当也会产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（　　）
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    ；
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    是氧化产物，
     
    是还原产物（填写元素符号或化学式）
    （3）被氧化与被还原的N原子个数之比为
     
    ；
    （4）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
     
    ．

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