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    将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、60mLB、90mL
    C、120mLD、150mL
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算需要氢氧化钠溶液的体积．
    解答： 解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为
    1.344L
    22.4L/mol
    =0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5-2）=0.18mol，
    最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为
    0.18mol
    2mol/L
    =0.09L=90mL，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
     
    ，其中存在的化学键类型为
     
    ；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）用电子式表示C和E形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安．”这一实验操作是指（　　）
    A、蔗糖溶于水中
    B、氢氧化钠溶于水
    C、用压强计测某一深度处的水压
    D、稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的价电子排布式为
     
    ，Y的电子排布式为
     
    ．
    （2）ZX3的分子构型为
     
    ，YX2的结构式为
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于
     
    分子．
    （4）Y的最简单氢化物构型为：
     
    ，中心原子是
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
    C、使石蕊试液呈紫色的溶液
    D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡梁/mol达到平衡所需时间/nin
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（精确到0.01，下同）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．
    （3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
    B、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
    C、无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    D、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理错误的是（　　）
    A、2AlCl3（熔融） 
    通电
    2Al+3Cl2↑
    B、CuO+H2
    △
    Cu+H2O
    C、Fe3O4+4CO
    高温
    3Fe+4CO2
    D、2HgO
    △
    2Hg+O2↑

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