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    如表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验评价题
    分析：A．鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm，鸡蛋白水溶液属于胶体分散系；
    B．加入Na2O2粉末，能氧化亚铁离子；
    C．二氧化碳与氯化钡溶液不反应；
    D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝．
    解答： 解：A．鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm，鸡蛋白水溶液属于胶体分散系，则用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应，故A正确；
    B．加入Na2O2粉末，能氧化亚铁离子，不能确定是否变质，故B错误；
    C．二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，通入气体可能为三氧化硫，故C错误；
    D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体性质、氧化还原反应、复分解反应及物质的性质等，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）
    A、
    氯气溶于水制氯水
    B、
             铜与浓硫酸反应
    C、
    实验室制备并收集氯化氢气体
    D、
        一氧化碳还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．回答下列问题：
    （1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     

    （2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．则负极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中，合成氨反应3H2（g）+N2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知，该反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）
    a．增大压强    b．增大氢气浓度    c．升高温度    d．及时分离出产物中的氨
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是（　　）
    A、abR
    B、a+ba+2R
    C、a+b-2a+2R
    D、a+b-2a-2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A、K=
    c4(H2O)
    c4(H2)
    B、K=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    C、K=
    c(Fe3O4)?c(H2)
    c(Fe)?c(H2O)
    D、K=
    c(Fe3O4)?c4(H2)
    c(Fe)?c4(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
    （2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

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    将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、60mLB、90mL
    C、120mLD、150mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、用排饱和食盐水法收集Cl2
    B、增大压强有利于合成氨反应
    C、加入催化剂有利于氨的转化
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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