Question

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）该反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答： 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl₂为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：MnO₂；Cl₂； ；
（2）n（HCl）=

73g

36.5g/mol

=2mol，
MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol              22.4L
n      2mol                 V
n=0.5mol，V=11.2L，
答：当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积11.2升．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．