五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.A和C同主族.B和D同主族.C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B.D.E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性.E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题:(1)五种元素中.原子半径最大的是 .非金属性最强的是 ,(2)由A和B.D.E所形成的共价型化合物中.热稳定性最差的是 ,(3)A和E形成的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

，其中存在的化学键类型为

；
（4）单质E与水反应的离子方程式为

．
（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．

解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，NH₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；
（4）E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）C为Na元素、E为Cl元素，C和E形成化合物为NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列化学用语表示正确的是（　　）

A、Na⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

B、Fe的简化电子排布式：[Ar]4s²

C、Cr的外围电子排布式：3d⁵4s¹

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绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）

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下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

A、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号A：

，B：

，C：

．
（2）D₂A的电子式

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．
（3）D₂A₂的化学式

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（4）C在元素周期表中的位置是

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．
（5）比较A、B气态氢化物的沸点

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．

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有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
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D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
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请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式

．
（2）CA₃分子中C原子的杂化类型是

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．
（3）C与A还可形成C₂A₄、CA₅等化合物，二者都能与盐酸反应．则C₂A₄与盐酸反应的离子方程式为

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．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化学键类型有

（填序号）；1mol该离子中含有

个σ键．
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若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为

（填序号）．
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（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为

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．

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．
（3）恒容密闭容器中，合成氨反应3H₂（g）+N₂（g）

高温、高压

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温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知，该反应为

反应（“吸热”或“放热”）
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

（填字母序号）
a．增大压强 b．增大氢气浓度 c．升高温度 d．及时分离出产物中的氨
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v_（正）

v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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．

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