Question

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号A：

 

，B：

 

，C：

 

．
（2）D₂A的电子式

 

，BA₂的结构式

 

．
（3）D₂A₂的化学式

 

，灼烧这化合物火焰呈

 

色．
（4）C在元素周期表中的位置是

 

，其原子结构示意图为

 

．
（5）比较A、B气态氢化物的沸点

 

；原因

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；
A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；
A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂，则D为Na，据此完成各小题．

解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂，则D为Na，
（1）由上述分析可知，A为O元素，B为C元素，C为Si元素，
故答案为：O；C；Si；
（2）A为O元素、D为Na，则D₂A的电子式Na₂O，氧化钠为离子化合物，存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：；
A为O元素，B为C元素，BA₂为CO₂，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（3）D为Na元素，A为O元素，D₂A₂的化学式为Na₂O₂，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，
故答案为：Na₂O₂；黄色；

（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，
故答案为：第三周期 IVA族；；
（5）A为O元素，B为C元素，A、B气态氢化物分别为H₂O、CH₄，由于水分子间形成氢键，加大了分子间作用力，所以沸点H₂O＞CH₄，
故答案为：H₂O＞CH₄；水分子间形成氢键，加大分子间作用力．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．