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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍．
    （1）指出A在元素周期表中的位置
     

    （2）写出D2A2的电子式
     
    写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素，由化学式CB可知B元素化合价为-1价，应位于周期表中ⅦA族，原子序数小于Na，应为F，EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，则相对原子质量为29×3.586=104，E的相对原子质量为104-4×19=28，应为Si元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素，由化学式CB可知B元素化合价为-1价，应位于周期表中ⅦA族，原子序数小于Na，应为F，EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，则相对原子质量为29×3.586=104，E的相对原子质量为104-4×19=28，应为Si元素，
    （1）A为O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，
    故答案为：；4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑．
    点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ；
    选择适宜的催化剂，
     
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为K=
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （3）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度   b．充入He气   c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃含C元素质量分数为85.7%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号A：
     
    ，B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）D2A的电子式
     
    ，BA2的结构式
     
    ．
    （3）D2A2的化学式
     
    ，灼烧这化合物火焰呈
     
    色．
    （4）C在元素周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （5）比较A、B气态氢化物的沸点
     
    ；原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成为
     
    39
    19
    X的元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第3周期第0族
    B、第4周期第ⅠA族
    C、第3周期第ⅠA族
    D、第3周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．回答下列问题：
    （1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     

    （2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．则负极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中，合成氨反应3H2（g）+N2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知，该反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）
    a．增大压强    b．增大氢气浓度    c．升高温度    d．及时分离出产物中的氨
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为
     
    ．检验氨气的方法是
     
    ．

    （2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰     
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是
     
    ．
    （4）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇（CH3OH）反应制取一氯甲烷（CH3Cl），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）工业合成氨：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见表．
     N≡NH-HN-H
    键能/kJ?mol-1945436391
    则运用键能数据计算，该反应的△H约为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A、K=
    c4(H2O)
    c4(H2)
    B、K=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    C、K=
    c(Fe3O4)?c(H2)
    c(Fe)?c(H2O)
    D、K=
    c(Fe3O4)?c4(H2)
    c(Fe)?c4(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A、加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
    B、加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
    D、加入NaOH、乙醇溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

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