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    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A、加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
    B、加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
    D、加入NaOH、乙醇溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
    考点：有机物的结构和性质,溴乙烷的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或消去反应，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成，以此来解答．
    解答： 解：A．溴乙烷不能电离，与硝酸银不反应，故A错误；
    B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；
    C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应，生成NaBr，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成可检验，故C正确；
    D．加入NaOH、乙醇溶液共热，发生消去反应生成HBr与NaOH反应生成NaBr，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成可检验，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃性质及卤素离子检验的考查，注意溴离子检验应在酸性溶液中，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍．
    （1）指出A在元素周期表中的位置
     

    （2）写出D2A2的电子式
     
    写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小强家的新楼房在广场高层，他在装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到学校化学实验室，砸碎后称取25g，加入足量稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为8.8g．
    求：大理石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的价电子排布式为
     
    ，Y的电子排布式为
     
    ．
    （2）ZX3的分子构型为
     
    ，YX2的结构式为
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于
     
    分子．
    （4）Y的最简单氢化物构型为：
     
    ，中心原子是
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
    B、与金属钠反应时，①键断裂
    C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡梁/mol达到平衡所需时间/nin
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（精确到0.01，下同）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．
    （3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A、PH3、sp2平面三角形
    B、SO32-、sp2 平面三角形
    C、NO3-、sp3 三角锥形
    D、SO2、sp2V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A、硅芯片B、陶瓷
    C、明矾D、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数值）；
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
     
    ；
    （3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为
     
    ；
    （4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为
     
    ．

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