Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、c（H⁺）等于1×10^-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
• B、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
• C、无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• D、0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,探究溶液的酸碱性

专题：

分析：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈碱性；
B、只有物质的量浓度小于1mol/L的用pH来表示其酸性的强弱；
C、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
D、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析．

解答： 解：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；
B、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故B错误．
C、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、水的离子积常数等知识点，注意溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，为易错点．